不锈钢管原子结构的特点和原子结合方式

1.不锈钢管金属原子结构的特点。

金属和非金属由许多原子组成。每个原子由体积小、正电荷的原子核和一个或几个负电荷的电子构成。电子分布在原子核外的各电子层中，并围绕原子核作高速旋转运动。这样，原子也可以被视为小宇宙中的行星围绕太阳旋转。每个电子都有一定的负荷，电子数的总和所带的负荷数等于原子核所带的正电荷数，因此整个原子不显示电性，即中性。不锈钢管各种要素的原子核有不同的正电荷数，因此各要素的电子数也不同。例如，铜原子的核电荷数为28，核外有28个电子，氯原子的核电荷数为l7，核外有17个电子。

不锈钢管的金属原子结构与非金属点不同，金属原子最外层的电子数量少，一般只有1~2个，少数金属为3~4个，不是金属原子最外层的电子数量为4~8个。图l表示钠和氯的原子结构，钠是金属元素，氯是非金属元素。

2的双曲馀弦值。2的双曲馀弦值。不锈钢管的金属原子结合方式。

对于金属原子来说，最外层的电子由于与原子核的结合力弱，容易脱离最外层的电子轨道在金属内部自由运动，构成所谓的电子气。原子失去最外层电子后，电荷失去平衡成为正离子。电子气中的任何电子都不属于某个原子所有，而是为整个金属中的正离子共享。因此，金属可视为大分子，由带正电荷的离子和电子气体构成。不锈钢管的金属原子相互结合如此牢固，取决于正离子和电子气的结合力。

金属原子的上述结合方式与氯化钠(盐)的结合性质不同。氯化钠通过电子转移，即钠原子将最外层的电子转移到氯化原子后，用正离子(钠)和负离子(氯)结合(图3)。同样，与硅和石墨等的结合方式不同，通过各原子相互占有最近原子的外层电子，以共同价格结合。

3.不锈钢管的物理特性。

不锈钢管原子依靠正离子与电子气之间吸引力的这种结合方式，可以简单说明金属的一些特性。例如，金属导线的两端有电力差，自由电子立即向一定的方向流动，产生电流是金属为什么具有良好的导电性的原因。至于氯化钠-食盐，没有自由电子，导电性差。另外，在外力的作用下，通过正离子层相互平移滑动，改变了金属的形状，但是改变了原位置的正离子仍然与周围的自由电子连接，不锈钢管具有良好的锻造性。以食盐为例，在外力下稍微改变正离子钠和负离子氯的相对位置，与电性相同的离子相遇反弹，表现为盐粒破裂。

不锈钢管内部原子结合的方式，也可以说明导热性、热电性、金属光泽等不锈钢管的其他性质。